Sels de Fer

Les solutions de sels de fer contrôlent le H₂S et les odeurs qui y sont associées en provoquant sa précipitation.  La réaction de précipitation est expliquée en termes généraux ci-après:

Fe₂(SO₄)₃  +  3H₂S  ↔  Fe₂S_3(solide)  +  3H₂SO₄

Cette réaction montre que 1 mole de Fe⁺³ précipite 1,5 mole de H₂S.  Les réactions effectives de précipitation vont dépendre de la forme (soluble) du sulfure, soit en tant qu’hydrosulfure (HS^-) ou sulfure (S^-2).

Le dosage recommandé de sels de fer pour les applications de H₂S varient quelque peu selon la stratégie choisie par l'utilisateur.  Par exemple, si l'objectif du traitement est de contrôler la concentration des sulfures en phase liquide, le dosage recommandé de sel de fer sera de 110 - 125% du dosage stœchiométrique (basé sur la différence entre les concentrations de sulfure en phase liquide actuelles et visées).  Un léger surdosage est recommandé pour assurer la réalisation des objectifs de traitement.  Si l'objectif du traitement est de contrôler la concentration de H₂S en phase gazeuse, la dose de sel ferrique recommandée est de 125% de la différence entre la concentration existante de sulfure en phase liquide et une concentration "cible" de sulfure en phase liquide qui va générer la concentration de H₂S cible en phase vapeur.  Puisque ces systèmes sont ouverts, il n'y a pas de véritable équilibre entre les phases liquide et vapeur.  Ainsi, une relation inexacte existe entre les concentrations H₂S vapeur et liquide, rendant cette approche un peu empirique.  D'autres facteurs de complications sont:  la présence de phosphore, de matières organiques, et d'autres entités qui consomment le fer disponible dans le système.

GenClear N (Liqueur de Grade Technique de Nitrite de Sodium)

Contrairement aux sels de fer qui éliminent l'hydrogène sulfuré déjà formé par précipitation chimique, le produit GenClear N agit en empêchant la formation initiale de H₂S.  Dans les systèmes de collection, les bactéries de réduction de sulfate (qui se développent dans la "couche visqueuse" enrobant les parois humides des égouts) produisent du H₂S en métabolisant l’oxygène sulfate.  Ces bactéries utilisent l'oxygène dans les formes les plus facilement disponibles: tout d’abord à partir d'oxygène élémentaire, puis d'oxygène de nitrate, puis d'oxygène sulfate.  Par conséquent, dans des conditions anaérobiques, si l’oxygène de nitrate dissous n'est pas présent, la source d'oxygène disponible pour les bactéries provient des sulfates.  Le soufre se combine alors avec l'hydrogène, et forme alors du sulfite d'hydrogène.  L'ajout de GenClear N fournit aux bactéries une source d'oxygène et les empêche de réduire les sulfates en sulfite d'hydrogène.